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【题目】关于下列各图的叙述不正确的是( )

化学方程式

平衡常数K

F2 + H2 = 2HF

6.5×1095

Cl2 + H2 = 2HCl

2.6×1033

Br2 + H2 = 2HBr

1.9×1019

I2 + H2 = 2HI

8.7×102

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol-1,则图甲表示COH2O(g)生成CO2H2的能量变化

B.某温度下,pH =11NH3H2OpH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+NH3H2ONH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1

C.在常温下,X2(g) H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(F2I2)的转化率逐渐降低,且X2H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况

【答案】C

【解析】

A. CO的燃烧热283kJ·mol-1,热化学方程式为:CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH = 283 kJ·mol-1O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = 483.6 kJ·mol-1;依据盖斯定律第一个方程减去第二个方程的一半得到CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH = 41.2 kJ·mol-1,与图象符合,故A正确;

B. 某温度下,pH =11NH3H2O氢氧根离子浓度为0.001 molL-1,和pH =1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1 molL-1;等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应生成氯化铵浓度为0.05 molL-1;依据物料守恒,反应后的溶液中NH4+NH3H2ONH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 molL-1,故B正确;

C. K值越大,说明反应的正向程度越大,即转化率越高;反应的正向程度越小,说明生成物越不稳定,越易分解,反应程度越小,但不能判断与氢气反应的剧烈程度,故C错误;

D. 常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,弱酸电离被促进,比值增大,符合图象分析,故D正确;

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是( )

A.已知冰的熔化热为,冰中氢键键能为20,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知:石墨石墨.则

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为若加入少量醋酸钠固体,则向左移动,减小,Ka变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是

A.向浓度都为0.1mol/LFeCl3CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol/LFeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1T2T3

B.正反应速率:v(a)v(c)v(b)v(d)

C.平衡常数:K(a)K(c)K(b)K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)M(c)M(b)M(d)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

C.分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3C(CH3)4互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:

(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2N2,写出该反应的离子方程式:________________________

(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2

①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________

②装置B的作用是__________________

③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为__________________

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________

(3)测定装置CClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示剂,用0.1000mol·L1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),当看到____________________________现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知CClO2溶液的浓度为________mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:

1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______

2)已知:

甲醇脱水反应:2CH3OHg)=CH3OCH3g)+H2Og H1=-23.9kJ·mol-1

甲醇制烯烃反应:2CH3OHg)=C2H4 g)+2H2Og H2=-29.1kJ·mol-1

乙醇异构化反应:CH3CH2OHg)=CH3OCH3g H3=+50.7kJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应 C2H4 g)+H2OgC2H5OHg)的H_______kJ·mol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是______

3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系:(其中nH2O:nC2H4=1:1

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

②图中压强 P1P2P3P4 的大小顺序为_______,理由是_______

③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290 ℃,压强 6.9MPa n H2 O nC2 H4 0.61。乙烯的转化率为 5℅,若要进一步提高乙烯的转化率, 除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1

已知:H2SO3HSO3SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2 Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲线如图3

1Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:______________

2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH______________

NaHSO3溶液中cSO32)>cH2SO3),结合方程式解释其原因:____________

③已知下列反应:

SO2g)+2OHaq)=SO32aq)+H2Ol

CO2g)+2OHaq)=CO32aq)+H2Ol

2HSO3aq)=SO32aq)+SO2g)+H2Ol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是______________

④吸收塔中的温度不宣过高,可能的原因是______________(写出1种即可)。

3)制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体。

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