某温度下,在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡时测得c(O2)=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为60%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D.平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1
科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
离子方程式:CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 ( )
A.碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A.石灰石 B.Ca(OH)2 C.CH4 D.CaCO3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:实验题
定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ.中和热的测定:
(1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。
(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
Ⅱ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
(1)滴定原理为: (用离子方程式表示)。
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为 。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为 mL。
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C= mol/L。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.b、c两点的HBr的体积分数b>c
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是
A.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化
B.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小
D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:选择题
已知反应 2NH3N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为0.25,在此条件下,氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为
A. 4 B.2 C.1 D.0.5
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是
A.①④②⑤③⑥ B.④①②⑤③⑥ C.⑤④①②③⑥ D.⑤②④①③⑥
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA
B.标况下,足量Fe在2.24L氯气中燃烧,反应中转移电子的数目为0.3NA
C.1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA
D.18gD2O所含有的质子数,电子数均为10NA
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