练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙、丙三位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙、丙（选填“甲”、“乙”、“丙”）．

    【实验步骤】
    （1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷片；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】a．用序号写出该实验的步骤（3）（2）（4）（1）（5）；
    b．装好实验装置，加入药品前还应检查检查装置的气密性；
    c．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    d．步骤（5）可观察到的实验现象是液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，红色逐渐变浅，上述实验结束后，可用分液漏斗（填仪器名称）将乙酸乙酯粗品分离出来．
    e．步骤（2）中将加入乙醇与加入浓硫酸的顺序颠倒会出现的后果是乙醇加到浓硫酸中，少量的乙醇接触硫酸，放出的热量能使液体飞溅．

    分析 乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；
    a．实验步骤：组装仪器，加药品，安装仪器，加热，观察现象；
    b．实验前，要检查装置的气密性；
    c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    d．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，上层为无色油状液体；可闻到香味，挥发的醋酸与碳酸钠反应；分离互不相溶的液体用分液法；
    e．浓硫酸与其它液体混合时，应该把浓硫酸缓慢加到其它液体中并不断搅拌．

    解答 解：乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙；
    故答案为：乙、丙；
    a．实验步骤：（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；（2）将试管①固定在铁架台上；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；（1）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验；
    故答案为：（3）（2）（4）（1）（5）；
    b．实验前，要检查装置的气密性，故答案为：装置的气密性；
    c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    d．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的溶解度较小，所以试管②中液体分为两层，上层为无色油状液体，可闻到香味，挥发的醋酸与碳酸钠反应，碱性减弱，所以溶液的红色逐渐变浅；分离互不相溶的液体用分液法，其实验仪器为分液漏斗；
    故答案为：液面上有无色油状液体生成，可闻到香味，红色逐渐变浅；分液漏斗；
    e．浓硫酸与其它液体混合时，应该把浓硫酸缓慢加到其它液体中并不断搅拌，所以乙醇加到浓硫酸中，少量的乙醇接触硫酸，放出的热量能使液体飞溅；
    故答案为：乙醇加到浓硫酸中，少量的乙醇接触硫酸，放出的热量能使液体飞溅．

    点评 本题考查了乙酸乙酯的反应原理及实验室制法，题目难度不大，注意掌握乙酸乙酯的制备方法及反应原理，明确饱和碳酸钠溶液、浓硫酸在实验中的作用为解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
    （3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图为反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示

    A．Fe Cu

    B．Cu S

    C．Fe O

    D．Fe S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
    A．水的离子积常数KWB．可逆反应的平衡常数K
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pHD．NH3•H2O的电离常数Kb

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$MgCl2+2Rb（g），下列说法正确的是（　　）
    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D．Rb单质比RbCl更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某CuS样品含少量不溶于酸的杂质，实验室以该样品为原料制备CuCl2•2H2O晶体．流程如图所示：

    已知：CuS在高温煅烧过程中，有下列所示的转化关系：CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760℃}^{Ⅳ}$CuO
    （1）写出CuS在高温煅烧第I阶段的化学反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2+Cu2S
    （2）写出酸溶时发生的主要离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）系列操作A包括ba （填序号）．
    a．过滤      b．燕发浓缩、冷却结晶     c．分液              d．灼烧
    （4）实验室模拟焙烧CuS的第IV阶段过程，并验证所得气体中有SO2和O2，如图（已知：浓硫酸可吸收SO3气体）

    ①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字毋代号，有的装置可重复使用）；装置连接后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
    ②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，其中仪器F的名称为分液漏斗；装置E的试剂是NaOH溶液．
    ③能验证所得气体中有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
    ④若原CuS样品质量为12g，在实验过程中保持760℃持续加热充分反应（杂质不参与反应），石英玻璃管内所得固体的质童为10.28g，则样品中CuS的质量分数为86%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（　　）
    A．有O2参加反应的a极为电池的负极
    B．b极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O
    C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．四氯化碳分子的电子式：
    C． 的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯D．乙醇分子比例模型：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．H+、K+、Cl-、CO32-D．K+、Mg2+、CO32-、OH-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案