根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 |
K2=6×10-11 |
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O = 2Cl - + 2HClO + CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2 = Cl - +ClO - +2CO2↑+ H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
C
【解析】
试题分析:酸的电离平衡产生越多,酸电离程度就越大,溶液的书写就越强。根据表格数据可知酸性:H2CO3> HClO>HCO3-;A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:3CO32-+2Cl2+H2O = 4Cl-+ 2HCO3- + CO2↑;错误;B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,反应的两种方程式是:HCO3-+Cl2 = Cl-+HClO+CO2↑,错误;C.符合物质的酸性强弱比较,正确;D.向NaClO溶液中通过量CO2,应该产生酸式盐,离子方程式是:CO2 +NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO,错误。
考点:考查离子方程式或化学方程式的正误的判断的知识。
科目:高中化学 来源:2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是
A.图1 :向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.图2 :向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.图3 :向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.图4 :向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学(文)试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)(1)常说的三大合成材料包括塑料、 和 。
(2)某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融,可重新成为制品,这类塑料属于 (填“热塑性”或“热固性”)塑料。
(3)玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)的基体是____________,增强剂是____________。
(4)CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于______(填一种气体名称)与血红蛋白结合的能力,导致人窒息。
(5)下列属于塑料制品的是 (填序号),属于合成纤维的是______(填序号)
A.聚乙烯制品 B.汽车轮胎 C.玻璃钢 D.涤纶 E.羊毛
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
电化学腐蚀的本质是
A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.置换反应 D.分解反应
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:__________________________。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:________________。
(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液。如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体,写出该气体的电子式: ,A的元素在周期表中的位置:__________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式:_____________________。D的化学式是______。
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2= 2NH4++SO32-+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+3H2O
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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科目:高中化学 来源:2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提,在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2
C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性
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科目:高中化学 来源:2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl===2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。
(2)b处的实验现象为___________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_____________________________________,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。
(4)通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
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