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能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是(     )
A.金刚石B.石墨C.石英(SiO2)D.CO2
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

[选修物质结构].铁是地球表面最丰富的金属之一,能形成多种配合物,铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH3中N原子的杂化轨道类型是                          
②N与O同属第二周期,N的第一电离能比O大的原因是         
③根据等电子体原理,写出一种NH4是等电子体的微粒的化学式____________。
(2)二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示,其中氢原子的化学环境完全相同。

①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe2与环戊二烯离子(C5H5)之间的化学键类型是 _______________。
③1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为_________个。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,结构如图所示,K+未画出),每隔一个立方体在立方体中心含有一个K离子,普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种,其中Fe3与Fe2的个数比为:_____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
请结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
                                                                           
(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K    Ca ,Na    K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)【化学­­-物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题:
(1)B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ,其中心原子的杂化类型为        。
(2)CH4      (写微粒符号)互为等电子体。
(3)写出元素Cu基态原子的电子排布式                       
(4)Fe与CO可形成的Fe(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于      晶体(填晶体类型)。
(5)Zn的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为           
(6)金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属具有延展性的主要原因是(  )
A.金属原子半径都较大,价电子较少
B.金属受外力作用后,金属离子与自由电子仍保持其较强的作用
C.金属中的大量自由电子,受外力作用后,运动速度加快
D.自由电子能迅速传递能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以下说法正确的是
A.共价化合物中不可能含阴离子
B.干冰气化时破坏了化学键
C.因H2O分子间存在氢键,所以H2O比H2S稳定
D.C60与金刚石一样属于原子晶体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关比较中,大小顺序排列错误的是
A.热稳定性:PH3>H2S>HBr>NH3
B.物质的熔点:石英>食盐>冰>汞
C.结合质子的能力:CO32->CH3COO->SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCI3溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:


①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为        
②在生成物中,A的晶体类型为       ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            
③已知结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为       
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为       的未成对电子数是         
(3)在的水溶液中,一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol NaOH溶液25.00 ml,呆知该配离子的化学式为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I),请预测下列物质的性质:
(1)熔点: F2     Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF   HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
(2)分解温度:HF     HCl,熔点:NaF    SiF4

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