Question

【题目】I. 现有下列十种物质：

①液态HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有_______________（填序号）。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

II.青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透闪石的化学式写成氧化物的形式为__________________________。

III.实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为____________ mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶_______________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面_______________。

Answer 1

【答案】①②③⑩ NaHSO4 = Na++H++SO42- 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 27.2 偏高 偏高

【解析】

I、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质、混合物不是电解质；硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离。

II、硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O）。注意：①氧化物之间以“”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。如：正长石KAlSi3O8不能改写成K2OAl2O33SiO2，应改写成K2OAl2O36SiO2．③金属氧化物在前（活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O一般写在最后。

III、（1）根据c＝和稀释定律c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀）来计算；

（2）根据c＝，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

I、（1）①液态HCl 水溶液能导电，是化合物，属于电解质；

②NaHCO3 熔融状态、水溶液都能导电，属于电解质；

③熔融NaCl能导电，属于电解质；

④CO2 本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；

⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；

⑥Ba（OH）2溶液是混合物，不是电解质；

⑦氢氧化铁胶体是混合物，不是胶体；

⑧氨水是混合物，不是电解质；

⑨空气是混合物，不是电解质；

⑩NaHSO4在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；故选：①②③⑩；

（2）硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4 ＝Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4 ＝Na++H++SO42﹣。

II、硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2中金属活泼性Ca＞Mg，利用书写顺序及原子守恒，写成氧化物形式为：2CaO5MgO8SiO2H2O，故答案为：2CaO5MgO8SiO2H2O。

III、（1）根据c＝计算出浓硫酸的浓度为＝18.4mol/L，根据稀释定律c（浓）V（浓）＝c（稀）V（稀），即有18.4mol/L×V＝1.0mol/L×0.5L，解得V＝0.0272L＝27.2mL；故答案为：27.2；

（2）①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高；故答案为：偏高；

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高；故答案为：偏高。