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    2．（一）依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：
    ①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH=CH2 （10）（11）⑫CH3Cl
    其中：
    （1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序号，下同）．
    （2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
    （3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
    （4）属于芳香烃的有③⑪．
    （二）某烃分子式为CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
    的混合物，则该烃的结构简式为．

    分析 （一）（1）分子中不含有碳环的有机物属于链状化合物；
    （2）卤代烃：烃中氢原子被卤素原子取代后得到的有机物；
    （3）烃的衍生物：由烃衍生得到的有机物，有机物含碳氢以外的其他元素；
    （4）芳香烃：含苯环的烃属于芳香烃；
    （二）某烃被酸性KMnO4溶液氧化，得到、、的混合物，则含2个C=C，以此进行解答．

    解答 解：（一）（1）①②④⑥⑧⑨⑫是链状化合物，其余化合物中均含有碳环，故答案为：①②④⑥⑧⑨⑫；
    （2）⑥⑦⑫除含有C、H两种元素之外，还含氯原子，属于卤代烃，故答案为：⑥⑦⑫．
    （3）④⑤⑥⑦⑩⑫含有碳氢以外的O或Cl元素，属于烃的衍生物，故答案为：④⑤⑥⑦⑩⑫；
    （4）③⑪含苯环属于芳香烃，故答案为：③⑪；
    （二）某烃分子式为CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化，得到、、的混合物，则该有机物分子含2个C=C，即分子式为C11H20的结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查了有机物的分类与烯烃的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意C=C上不含H氧化为酮、含H氧化为-COOH较基础，根据物质所含官能团正确进行分类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大．则下列对应关系正确的是（　　）
    选项酸溶液c（NaOH）
    ApH=1的硫酸0.4mol/L
    BpH=1的硝酸0.4mol/L
    C0.1mol/L的硫酸0.2mol/L
    D0.1mol/L的盐酸0.2mol/L
    A．AB．BC．CD．D

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核都是由质子和中子构成
    B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
    C．某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子
    D．原子电子构型为ns2np6的为稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性
    C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（　　）
    A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
    （1）金刚石的晶胞结构如图1．
    ①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3．
    ②若金刚石晶胞中立方体的长为apm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则金刚石的密度为$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）
    （2）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界．C60的结构如图2所示．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2、C60属于分子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）．
    ②1mol的C60中，含有的σ键的数目为90NA．
    （3）科学家研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①CO和N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O．
    ②甲醛分子中σ键和π键的个数比为3：1；甲醛和甲醇的相对分子质量接近，但甲醇的沸点（64.5℃）远高与甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之间可以形成氢键．
    ③在铜离子（Cu2+）中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ④锰原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （4）在440℃和800atm的条件下，金属钠能将CO2还原为金刚石，同时生成一种盐，该反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu，操作1为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．分子式为C4H10O的有机物A，①A催化氧化得B；②A发生消去反应得C；③C与水加成后的产物催化氧化也得B．试写出A、B、C可能的结构简式．
    A：CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3B：CH3CH2CH2CHO或C：CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3．

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