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    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、a点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3胶体微粒
    B、b点对应的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-
    C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D、d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
    考点：离子反应发生的条件,钠的重要化合物
    专题：离子反应专题
    分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依此结合选项中的离子进行判断．
    解答： 解：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
    A．a点对应的溶液为Na2CO3、NaHCO3、氯化钠的混合溶液，Fe（OH）3胶体微粒会发生聚沉，故A错误；
    B．b点对应的溶液为NaHCO3、氯化钠的混合溶液，铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解，故B错误；
    C．c点对应的溶液为氯化钠溶液，四种离子可以大量共存，故C正确；
    D．d点对应的溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液，NO3-、Fe2+与氢离子能发生氧化还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，难度中等．要注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后，预测金属钠也能在CO2中燃烧，为了确定钠在CO2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究．

    已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
    请回答下列问题：
    （1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为
     
    和
     
    ．
    （2）为了使制备CO2的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下
     
    装置（填字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现
     
    的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
    ①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C（试剂任选）．（下表可以不填满，也可以增补）
    操作步骤
    现象和结论
    （1）取少量残留固体
     

    （2）
     

    （3）
     

    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系式错误的是（　　）
    A、等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
    C、常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
    D、两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+ ）=
    Ka(HX)?c(HX)
    c(X-)
    +
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，则下列说法正确的是（　　）
    A、水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固体时，上述平衡将向正反应方向移动，KW增大
    B、在MgSO4溶液中各离子浓度关系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
    C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
    D、若溶液中某离子的浓度低于1.0×10-5mol．L-1即可认为该离子被除尽，常温下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要调节pH≥11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室保存下列药品的方法不正确的是（　　）
    A、氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中
    B、少量金属钠保存在煤油中
    C、硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    D、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积一定的密闭容器中，加入镍粉并充入一定体积的CO，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（　　）
    温度℃2580
    平衡常数5×1042
    A、上述反应的正反应为吸热反应
    B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数也为5×104
    C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆）
    D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能证明HCN是弱电解质的是（　　）
    A、1mol．L-1氢氯酸（HCN）的pH约为3
    B、常温下，pH=4的氢氯酸稀释100倍后所得溶液pH＜6
    C、10mL 1 mol．L-1氢氯酸（HCN）恰好与10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反应
    D、常温下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH约为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中与反应+CH2=CH-R 
    Pd
    碱
    +HX属于相同反应类型的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
    C、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
    D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了

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