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    12．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　）
    乙$\stackrel{化合反应}{→}$甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙．
    A．HClB．FeCl2C．KOHD．Na2CO3

    分析 由乙$\stackrel{化合反应}{→}$甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙可知，结合选项可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生分解反应，则甲可能为碳酸氢钠，乙可能为碳酸钠，以此来解答．

    解答 解：A．若乙为HCl，则不能发生化合反应生成甲，故A不选；
    B．若乙为FeCl2，乙→甲的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙，故B不选；
    C．甲为化合物，KOH不会通过化合反应生成甲，故C不选；
    D．若乙为碳酸钠，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠），乙（碳酸氢钠）加热分解生成碳酸钠，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，明确发生的化学反应及物质的类型是解答本题的关键，注意实现甲分解生成乙的过程中发生的反应为非氧化还原反应，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57.3kJ热量
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有关物质的转化关系如下图所示．A为某种矿石的主要成分，只含有两种元素且元素的质量比为7：8，X为气体单质，Y、Z是常见的金属单质，B是形成酸雨的主要因素，E是一种淡黄色固体，常温下Y、Z在D的浓溶液中发生钝化，F是最常见的无色液体．请回答下列问题：

    （1）F的电子式．
    （2）A的化学式FeS2．
    （3）写出E与F反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）写出Z与D的稀溶液反应的离子方程式2H++Fe=H2↑+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法错误的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    C．胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸
    D．Fe（OH）3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
    A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、AlO2-、NH4+可以大量共存
    B．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
    C．由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
    D．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

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    4．Na2O2与CO2反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（　　）
    A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，CO2是氧化剂
    D．这是一个置换反应，有单质O2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，请回答下列问题：

    （1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的．下图 是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．

    ①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
    ②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
    ③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高．（不考虑反应过程温度的变化）
    （4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示
    该锰锌铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
    （5）经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS04和铁粉，其目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．液氯可以装入钢瓶中贮存
    B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
    C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
    D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2

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