滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题:(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．①下列操作造成测定结果偏高的是．A．滴定终点读数时.俯视滴定管刻度.其他操作正确B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过.未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后.未用标准盐酸润洗D．滴定前.滴定管尖嘴有气泡.滴定后气泡消失②该学生的实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是

（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

．
b．在G操作中如何确定终点？

．
c．若换酚酞做指示剂，如何确定终点？

．
（2）氧化还原滴定-取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在

（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

．
②该草酸溶液的物质的量浓度为

．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是

（填选项字母）．

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na₂CrO₄．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）①根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
②a．滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作；
b．根据用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
c．根据用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；（2）①根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；根据滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变成紫红色为滴定终点；
②先判断滴定数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，再根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析计算出待测液的浓度；
（3）滴定结束时，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成有明显颜色变化的沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应．

解答： 解：（1）①A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定结果偏低，故A错误；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，故B错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定结果偏高，故C正确；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定结果偏高，故D正确；
故选：CD；
②a．滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，操作顺序应为ECBADGF或ECDBAGF，故答案为：ECBADGF或ECDBAGF；
b．用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点，故答案为：当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色；
c．溶用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点，故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
②三次滴定消耗标准液体积分别为：（20.40-0.50）mL=19.90mL，（23.00-3.00）mL=20.00m，（24.10-4.00）mL=20.10mL，可见三次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：

19.90mL+20.00mL+20.10mL

=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.1mol?L^-1×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知，n（H₂C₂O₄）=

n（KMnO₄）=0.005mol，则待测液草酸的物质的量浓度为：

0.005mol

0.025L

=0.2 mol?L^-1；
故答案为：0.2 mol?L^-1；
（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na₂CrO₄，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：D．

点评：本题考查了酸碱中和滴定操作，注意掌握中和滴定的操作方法、指示剂的选择、误差分析，该题是中等难度的试题，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力

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．
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．
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②有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	24.95	24.45
2	25.00
3	25.00	6.00	30.55	24.55

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）．c（NaOH）=

．
（3）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有

A．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液	出现白色沉淀	该溶液中一定存在SO₄²
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	^-两者均能与盐酸反应
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	上层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂