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    12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应
    B．1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应
    C．胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色
    D．胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO2

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应，故A正确；
    B．酚-OH的邻位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应，故B正确；
    C．含酚-OH，可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色，故C正确；
    D．含酚-OH，与碳酸氢钠溶液不反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．体积分数75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
    B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．石油分馏可获得各种烷烃、苯及其他衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ/mol436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
    拆开化学键2molH2中的化学键①吸收热量④1368
    1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键②放出热量⑤1852
    总能量变化③放出热量⑥484
    （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列填空
    ①2-溴丙烷的消去反应（化学方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
    ②1，2-二溴乙烷的水解（化学方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
    ③检验溴乙烷中溴元素滴加试剂顺序（填化学式）NaOH、HNO3、AgNO3
    ④二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
    D．常温下，4gCH4含有NA 个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

    请回答下列问题：
    （1）反应①是放热反应，其离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸 热反应．其化学方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O． 反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    ①以上两个反应能设计成原电池的是B．
    ②写出设计原电池正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有室温下浓度均为1×10-2 mol•L-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
    （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是④．（填序号）
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③（填序号）．生成H2最多的是②；（填序号）
    （3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是⑥．（填序号）
    （4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
    （5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
    （6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有AB．（填序号）
    A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．

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