Question

6．下列各项中的两个量，其比值一定为1：2的是（　　）

• A． 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
• B． 在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数
• C． 将质量分数为a%的H₂SO₄溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度
• D． 在碳与浓硫酸（加热）的反应中，被还原的H₂SO₄与参加反应的H₂SO₄的物质的量

Answer 1

分析 A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
B．过氧化钠中阴离子是过氧根离子；
C．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$判断；
D．依据方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O判断；

解答 解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，在过氧化钠固体中，阴离子与阳离子的个数之比为：1：2，故B正确；
C．依据C=$\frac{1000ρω}{M}$可知，若稀释过程中密度ρ保持不变，则质量分数为a%的H₂SO₄溶液蒸发水后变为2a%，蒸发前后H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比为1：2，
但是稀释过程中ρ变小，所以≠1：2，故C错误；
D．依据方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O可知硫酸中硫元素化合价都降低，所以浓硫酸都做氧化剂，被还原的H₂SO₄与参加反应的H₂SO₄的物质的量相等，故D错误；
故选：B．

点评 本题为综合题，考查了滴定管构造、过氧化钠结构、溶液稀释规律、氧化还原反应基本概念，题目难度综合性较强，涉及知识点较多，难度较大，熟练掌握相关知识是解题关键．