Question

【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是

A. H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋2H2O2H3O＋＋Ｙ2－

B. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C. HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D. 在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】A．H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y＋H2OH3O＋＋HY－，A错误；B．NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY-）；HY－的电离程度小于HY－的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH-）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2-），所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-），B错误；C．HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY-+H2OOH-+H2Y，选项中是电离方程式，C错误；D．根据B的分析可知：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+），D正确；答案选D。