Question

16．已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃  2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，现将Fe（NO₃）₂溶液分别滴入到以下溶液中：
①稀H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe²⁺ 转变成Fe³⁺ 的是（　　）

• A． 只有②③
• B． ①②③
• C． ②③④
• D． 全部

Answer 1

分析 先根据反应方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子检验氧化性，据此完成本题．

解答 解：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，HNO₃＞Fe³⁺，
①、Fe（NO₃）₂溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故①正确；
②Fe（NO₃）₂溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故②正确；
③Fe（NO₃）₂溶液滴入溴水中，由于氧化性Br₂＞Fe³⁺，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故③正确；
④Fe（NO₃）₂溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe³⁺＞I₂，所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故④错误；
故选B．

点评 本题考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较等知识，题目难度不大，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．