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    17．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（　　）
     陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ABaSO4难溶于水SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中沉淀
    B非金属性：Cl＞S酸性：HClO3＞H2SO4
    C常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
    D常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；
    B．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性；
    C．由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因；
    D．SO2为酸性氧化物．

    解答 解：A．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不存在因果关系，故A不选；
    B．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错，不存在因果关系，故B不选；
    C．由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系，故C选；
    D．SO2为酸性氧化物，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错误，不存在因果关系，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯化铜的水溶液中存在下列可逆反应：下列方法能使蓝色的氯化铜溶液变成黄绿色的是（　　）
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    淡蓝色             黄绿色．
    A．加蒸馏水B．加浓盐酸C．加AgNO3溶液D．加氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1ol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{[C{H}_{3}OH][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]^{3}}$．
    ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值．要有计算过程．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A、B、F（多选扣分）
    A．容器中压强不变的状态                  B．混合气体中c（CO2）不变的状态
    C．V逆（H2O）=3V正 （H2）                    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C、D．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．使用容量瓶前检查它是否漏水
    D．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图1所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的如图2装置图．
    部分操作步骤如下：
    ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
    ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
    （1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    （3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    （4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
    （5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
     氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯与甲苯都是重要的有机化工原料．
    （1）乙烯通入到Br2水中，现象是溴水褪色，溶液分为两层且上层、下层均无色，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）由甲苯获取食品香料添加剂苯甲酸苯甲酯，存在下列转化：

    回答下列问题：
    ①B-C的化学方程式为
    ②的化学方程式为
    ③A的化学式为C7H7Cl，则含有苯环的A的同分异构体还有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是（　　）
    A．元素X只能形成一种氢化物
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
    C．化合物Q中存在两种类型的共价键
    D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．78g过氧化钠晶体中，含3NA个离子
    B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

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