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    11．铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途．
    （1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2．
    ①MgH2中氢元素的化合价为-1
    ②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到35molH2
    （2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应．确定前一种可能原因是否存在的简单方法是用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验．
    （3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
    （4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂．
     ①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体．
     ②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如下图所示的流程：
     
     试剂A是氢氧化钠溶液步骤②中发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 （1）①根据镁为+2价及其化合物的化合价代数和为0计算MgH2中氢元素的化合价；
    ②根据混合物X（17MgH2+12Al）与足量的NaOH溶液混合，铝与氢氧化钠反应还可以生成氢气，据此计算；
    （2）从加快反应速率的因素分析，一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验，如果铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”，则为铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，据此分析；
    （3）根据工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体根据原子守恒则为CO书写方程式；
    （4）①依据三价铁、三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水中悬浮杂质来净水分析；
    ②为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；试剂A为氢氧化钠溶液；步骤②中的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀；

    解答 解：（1）①因为镁为+2价，又化合物的化合价代数和为0，所以MgH2中氢元素的化合价为-1价，故答案为：-1；
    ②混合物X（17MgH2+12Al）与足量的NaOH溶液混合，铝与氢氧化钠反应还生成氢气，其方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含铝的物质的量为$\frac{766}{17×26+12×27}$×12mol=12mol，所以生成氢气为$\frac{12}{2}$×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物质的量为$\frac{766}{17×26+12×27}$×17mol=17mol，所以一共可以达到（18+17）=35molH2，故答案为：35；
    （2）因为加快反应速率，一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验，如果铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”，则为铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应，反之则不是，故答案为：汞作催化剂加速了铝的氧化反应；用汞和除去氧化膜的铝片在干燥的空气中作对比实验；
    （3）因为工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体根据原子守恒则为CO，所以方程式为Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO；故答案为：Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO；
    （4）①因为三价铁、三价铝离子在水中发生水解生成氢氧化铁和氢氧化铝的胶体吸附水中悬浮杂质来净水，又强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法发生水解生成相应胶体，所以均会失去净水作用；
    故答案为：强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体；
    ②为检测PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A为氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液过滤后得到氢氧化铁灼烧得到氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳气体分压生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；所以试剂A为氢氧化钠溶液，步骤②中的反应为偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    故答案为：氢氧化钠溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

    点评 本题考查了铝及其化合物在生产、生活中有极其广泛的用途，主要是物质性质的理解应用，难度（4）掌握流程分析方法和物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某同学欲配制98.0mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
    操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
    操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
    操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．
     

    ①仪器X的名称是100mL容量瓶．
    ②关于该配制过程，下列说法正确的是AB．
    A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g
    B．操作2中，洗涤液需要转移到仪器X中
    C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏高
    D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
    （2）甲、乙同学用下图装置验证SO2和Cl2的漂白性：甲同学按1：1通气时，品红溶液几乎不褪色，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，乙同学做到让品红溶液变得越来越浅的原因是增加二氧化硫的通入量或增加氯气通入量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将0.05mol•L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL．求：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L．
    （2）一元弱酸HA的物质的量浓度为0.025mol/L．
    （3）一元弱酸HA的电离平衡常数为4.5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．该物质既有对映异构，也有顺反异构
    C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐
    D．1mol 该物质在一定条件下可与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布如图如下，下列结论正确的是（　　）
    A．当c（HS-）＞c（S2-）时，溶液一定显酸性
    B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
    C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/LCuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10-36）
    D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．原子结构为 的元素，位于元素周期表的（　　）
    A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
    B．H2、D2、T2互为同素异形体
    C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3
    D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化

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    20．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
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    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）D的元素符号为Ca．A的单质分子中π键的个数为2．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键氢键比范德华力更强．
    （3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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