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    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）
    A、40%B、50%
    C、60%D、70%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率．
    解答： 解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则：
              A（气）+2B（气）??2C（气）
    开始（mol） 1       1          0
    变化（mol） x       2x         2x
    平衡（mol）（1-x） （1-2x）     2x
    所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；
    解得：x=0.4
    A的转化率为
    0.4mol
    1mol
    ×100%=40%，
    故选A
    点评：本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醇醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：
    已知：①有机物A，它的分子式为C13H18O7与一分子水作用，水解生成B和C．
    ②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C6H12O6
    ③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1molC与足量钠反应可产生1molH2．
    ④C在适当的条件下用氧化剂氧化，可得D，D的分子式为C7H6O3，相对分子质量D比C大14．
    ⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br2在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应．
    ⑥D与乙酸酐[（CH3CO）2O]反应，可得常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳．
    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：C
     
        E
     
    ．
    （2）写出与D互为同分异构体、含有苯环且含有酯结构的结构简式：
     
    ．（需写两种）
    （3）B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出羟基分别与下列基团相结合构成物质的名称：
    ①-CH2CH2-
     
    ；
    ②CH3
     
    ；
    （2）①某有机物A，其化学式为CxHyOz，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数比为2：1，它的相对分子质量为62，则其结构简式为
     
    ．
    ②某有机物B对氢气的相对密度为29，燃烧2.9克该有机物，生成3.36升CO2气体和2.7g 的水，则B的分子式为
     
    ；取0.58克B与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16克，则B的结构简式为
     
    ；写出B与新制氢氧化铜共热的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能够成功的是（　　）
    A、只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
    B、将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
    D、用饱和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氢化物，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
    （1）元素a的名称为：
     
    ；元素e的简单离子的结构示意图：
     
    ；元素c的两种氧化物的化学式为
     
    、
     
    ．
    （2）由这些元素形成的双原子分子有
     
    ．
    （3）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物在H-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3OCH2CH3
    C、HCOOH
    D、CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学常见的纯净物，B为地壳中含量最多的元素所形成的单质．它们之间有如图转化关系（副产物已略去）：

    （1）若D的焰色反应为黄色的固体单质．C与CO2反应的化学方程式
     
    ，盛放A的水溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）若D遇蘸有浓HCl的玻璃棒立即产生白烟的气体．D的电子式
     
    ，D催化氧化生成A的化学方程式
     
    ，C与水反应化学方程式
     
    ，由D、B和NaOH溶液构成的燃料电池且产物无污染，写出负极的电极反应式
     
    ．（用离子方程式表示）
    （3）若D为淡黄色固体单质．则C属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，A生成C的化学方程式
     
    ．将A通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ，A的水溶液放置在空气中，溶液的PH值逐渐减少的原因
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）若D是硬度最大的非金属固体单质．C中D元素的杂化方式
     
    ，若C中含有A的杂质，除去杂质的试剂为灼热
     
    ，若A中含有C的杂质，除去杂质的化学方程式
     
    ，Mg在C中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A、图1（图中→代表一步反应完成）中a、b、c分别代表FeCl2、Fe（OH）2、Fe（OH）3之间的相互转化关系
    B、图2表示在含等物质的量的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸体积的关系
    C、图3表示向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系
    D、图4的装置既可用来证明KMnO4、Cl2、FeCl3的氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞H2CO3＞H2SiO3[已知2KMnO4+16HCl=5KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的容器内发生反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    加热
    CO2（g）+H2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的平衡常数为：K=
    2
    15
    B、CO和H2O的转化率相同
    C、2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0．lmol/（L?min）
    D、升高温度时，V正减小，v逆增大

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