Question

已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的pH是（　　）

A．

13

B．

12.7

C．

11

D．

10.7

Answer 1

考点：

pH的简单计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

先计算水的离子积常数，再根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢离子浓度，再结合pH=﹣计算溶液的pH．

解答：

解：纯水的pH=6，则c（H⁺）=10^﹣6 mol/L，纯水中，c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6 mol/L，所以K_W=c（H⁺）．c（OH^﹣）=10^﹣12，该温度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氢氧化钡溶液中c（H⁺）==10^﹣11 mol/L，pH=﹣=11，

故选C．

点评：

本题考查pH的简单计算，能正确确定该温度下水的离子积常数是解本题关键，注意水的离子积常数的灵活运用．