【题目】【2016届会宁县一中第四次月考】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是 。
【答案】（1）2Fe(OH)3+3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O, 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。
（2）①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O，Al2O3 + 3H2SO4 == Al 2(SO4) 3 + 3H2O，MgO +H2SO4 == MgSO4 + 2H2O（1分） SiO2
②FeS2 + 14Fe3 + +8H2O == 15Fe2 + + 2SO42－ + 16 H+
③4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓ 或Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
④ 3.2~3.8 Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。
【解析】（1）NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O, 高铁酸钠能用作新型净水剂的原理为本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。（2）酸溶过程中发生反应的化学方程式为①Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O，（1分）Al2O3 + 3H2SO4 == Al 2(SO4) 3 + 3H2O，（1分）MgO +H2SO4 == MgSO4 + 2H2O（1分）因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2；②加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，该反应的离子方程式FeS2 + 14Fe3 + +8H2O == 15Fe2 + + 2SO42－ + 16 H+。③Fe2+与 OH-反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓（2分）或Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓，（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）④根据几种离子沉淀的PH，使Fe3 +沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH为3.8，因此所选PH应介于3.2和3.8之间，如果PH过大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯。
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【题目】下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4、KNO3
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
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【题目】【福建省龙岩市2017届高三5月综合能力测试（二）】2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。下列说法错误的是
A. 煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用
B. 煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的局面
C. 等物质的量的乙醇、汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多
D. 乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质
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【题目】下列说法正确的是( )
A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为C
B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥
C．共价化合物溶于水，共价键被破坏，单质溶于水，共价键不被破坏
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐
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【题目】（上海市虹口区2017届高三）下列有关HCl和HBr的叙述错误的是
A. 键能：HBr＞HCl B. 键长：HBr＞HCl
C. 沸点：HBr＞HCl D. 共用电子对偏向：HCl＞HBr
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【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
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【题目】下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
D．H2＋CuO=Cu＋H2O
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【题目】把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：
(1)________________________，
(2)________________________，
(3)________________________，
(4)________________________，
(5)________________________。
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【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
A. 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B. CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑
C. Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑ D. NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑ +H2O
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