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关于55号元素R的单质及其化合物的叙述,不正确的是(  )
分析:55号元素的原子核外各层电子分别为2、8、18、18、8、1,原子核外有6个电子层,最外层电子数为1,位于周期表第六周期第ⅠA组,属于碱金属元素,根据碱金属元素的性质的相似性和递变性分析.
解答:解:55号元素的原子核外各层电子分别为2、8、18、18、8、1,原子核外有6个电子层,最外层电子数为1,位于周期表第六周期第ⅠA组,属于碱金属元素,则
A.碱金属元素最高化合价为+1价,对应的硫酸盐的化学式为R2SO4,易溶于水,故A正确;
B.碱金属元素性质活泼,具有相似的性质,同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,单质与水剧烈反应,甚至发生爆炸,故B正确;
C.同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠,故C正确;
D.根据碱金属元素对应的单质从上到下熔点逐渐降低判断,Cs的熔点较低,故D错误.
故选D.
点评:本题考查元素在周期表中的位置以及性质的递变规律,题目难度不大,注意根据原子序数判断在周期表中的位置为解答该题的关键.
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关于55号元素R的单质及其化合物的叙述,不正确的是

A.硫酸盐的化学式为R2SO4,它易溶于水

B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸

C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠

D.在同族的单质中R的单质熔点最高

 

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