Question

Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根据实验室仪器要求配制Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制 Na₂CO₃溶液：

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	完成实验必需的玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：

 

；
B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：

 

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：

 

；
D、定容时仰视溶液的凹液面：

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）配制95mL溶液，需要选用100mL容量瓶，根据m=nM求出溶质的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量；
根据所配溶液的体积确定容量瓶的规格；
操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制步骤选用仪器；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
Ⅱ．根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：Ⅰ．（1）实验室没有95mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，需碳酸钠的质量为m=0.1L×0.1mol?L^-1×106g/mol=1.06g，托盘天平只能读到0.1g，则需要称量1.1g碳酸钠；
配制100ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要100mL容量瓶；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：1.1g；100mL；托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BDAFEC，
故答案为：BDAFEC；
Ⅱ．A．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低； 
B．溶解后立即转移到容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积会变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
C．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内，会导致浓硫酸浓度偏小，冷却的浓硫酸中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
D．定容时仰视溶液的凹液面，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积判断，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．