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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
    C．电荷不守恒；
    D．氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁．
    解答： 解：A．向氯化铝溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，离子方程式书写应遵循客观规律、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5 
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O

    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰          ②能发生银镜反应
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是（　　）
    A、NaClO3在反应中失去电子
    B、SO2在反应中被氧化
    C、H2SO4在反应中作氧化剂
    D、1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；
    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；
    ④过量铜与浓硫酸反应；
    ⑤过量稀硝酸与银反应；
    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；
    ⑦过量氯气与碘化钾溶液反应．
    A、②③④⑥B、②③⑤⑦
    C、①③⑤D、①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成
    B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多
    D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡与硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氯化钙溶液跟碳酸钠溶液反应Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、碳酸钙跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系（反应物和生成物均无省略），反应①②均是工业生产中的重要反应．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ，电解时的阳极电极反应式为
     

    （2）反应①的化学方程式是
     

    在2L密闭容器中，800℃时反应2C（g）+甲（g）═2D（g）体系中，n（C）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（C）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （3）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    （用具体物质表示），已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）； 0～2s内该反应的平均速率v（甲）=
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     

    a．v（D）=2v（甲）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（C ）=2v正（甲）
    d．容器内物质的密度保持不变
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    a．即时分离出D 气体b．适当升高温度c．增大甲的浓度d．通入惰性气体增加压强
    （6）某温度下，容积均为1L的两个密闭容器中均进行：2C（g）+甲（g）═2D（g），某时刻各物质的物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    填写表中空格：②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.4kJ?mol-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中
    的能量变化
    SO2O2SO3
    ①210放出热量a kJ
    ②10.50放出热量b kJ
    ③002吸收热量c kJ
    A、平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②
    B、a+c=196.4
    C、三个容器内反应的平衡常数：③=①=②
    D、平衡时O2的浓度：①=③=2×②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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