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    【题目】下列对熵的理解不正确的是( )

    A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

    B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

    C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

    D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

    【答案】C

    【解析】体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气

    B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    C. 氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝

    D. 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．MgF2晶体中的化学键是共价键

    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

    C．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

    D．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

    （2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 (填化学式）

    （3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。

    （4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .

    （5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

    ①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

    ④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

    （6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是 .

    a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

    （7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同分异构现象广泛存在于有机化合物中。下列有关同分异构体的说法正确的是

    A．具有相同结构式

    B．具有相同分子式

    C．具有不同相对分子质量

    D．具有不同原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于卤族元素的是

    A. F B. P C. He D. Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下：a．6.72LCH4气体

    b．3.01×1023个HCl气体分子

    c．13.6gH2S气体

    d．0.2molNH3

    下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．

    ①四种气体的物质的量 ；

    ②标准状况下四种气体的密度 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小苏打(NaHCO3)样品中常含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某研究小组设计了如下三种方案：回答下列问题：

    （1）方案I测定中需配制100ml1mol/L硫酸；

    ①若用12mol/L硫酸配制该溶液，需量取该硫酸溶液的体积为 ml。

    ②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是 。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线

    C．容量瓶没有干燥 D．定容时俯视刻度线

    ③若最终消耗的标准H2SO4的体积平均为25.00ml，则样品中NaHCO3的质量分数为 。

    （2）方案II中操作I的名称是 ，需要用到的玻璃仪器有 。

    （3）方案III是用下图装置进行测定。

    ①装置A中反应的化学方程式为 。

    ②球形干燥管的作用是 。

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