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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可分别与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

【答案】B

【解析】

A. 分枝酸分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键、醚键4种官能团,故A错误;

B. 分枝酸分子中含有羧基,可与醇发生酯化反应,含有的羟基可以与羧酸发生酯化反应,反应类型均为酯化反应,反应类型相同,故B正确;

C.分枝酸分子中的六元环不是苯环,醇羟基不能与NaOH发生中和反应,则2个羧基最多能2 mol NaOH发生中和反应,故C错误;

D. 分枝酸分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,分子中含有的碳碳双键和羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不同,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】某烯烃A,分子式为C8H16,A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。则符合上述条件的烃A有几种(考虑顺反异构)

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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【题目】(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体QQ在一定条件下可转化为R

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)

a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键

(3)CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图:胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________

(4)第一电离能介于BN之间的第二周期元素有______种.S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____

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【题目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

A.B.

C.D.

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【题目】ABCD是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

1ABC的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为_____

2A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的立体构型为________(用文字描述)。

31 mol AB-中含有的π键个数为________,电子式为__________

4)如图是金属CaD所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中CaD的原子个数比________

5)镍元素的原子价电子排布式为_____________________.

镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn________________(填数值);氢在合金中的密度为_____________。(写出表达式即可)

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【题目】观察如图装置,下列说法错误的是

A.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能

B.虚线框中无论是否接灵敏电流计,铁都要被腐蚀

C.虚线框中接直流电源,铁可能不易被腐蚀

D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,铁都是负极

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【题目】常温下,向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液, 羟胺的电离方程式为:NH2OHH2O NH3OH+OH(25℃常温时, Kb9.0×l09)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知:lg30.5),下列分析正确的是

A.0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH8.5B.b点溶液中:c(H+) =c(OH-)

C.d点对应溶液中存在:c(H+)c (OH-)c (NH2OH)D.该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1

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【题目】NaBH4是一种常见的还原剂。一种以H2Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]为原料,生产NaBH4的工艺流程如下:

(1)下列措施能提高“反应1”的化学反应速率的有______(填字母)。

A.充分搅拌熔融钠

B.将熔融钠充分分散在石蜡油中

C.反应前排尽装置中的空气

(2)在浓硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH发生酯化反应制得。浓H2SO4的作用是_____

(3)“反应2”在240℃条件下进行,生成的产物是NaBH4CH3ONa,写出该反应的化学方程式:____ 。“反应2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______

(4)反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定浓度的NaBH4催化制氢的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半时所需的时间)与溶液pH的关系如图所示:

NaBH4与水反应所得溶液呈碱性,原因是____

②随着反应的进行,生成H2的速率逐渐减慢,原因是_______

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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

实验前

实验后

(干燥剂+U形管)的质量

101.1 g

102.9 g

(石灰水+广口瓶)的质量

312.0 g

314.2 g

根据实验数据完成下列问题:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________g

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为________________

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