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    24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

    A．0 B．+2 C．+3 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为

    A．0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是

    A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。

    A．标准状况下33.6 L H2

    B．所含电子的物质的量为4 mol的H2

    C．20 ℃时45 g H2O

    D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11 分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）反应①的尾气可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，写出反应的离子方程式 ．

    （2）钼酸铵溶液中的主要阳离子的检验方法： ．

    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 。

    （4）写出反应①的化学方程式： 。

    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，

    CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）1000mL某待测液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______________。

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_____________。

    （3）若无色气体D是混合气体：

    ①待测液中一定含有的阴离子是__________。

    ②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

    由此分析，下列结论中正确的是

    A．X中一定有Fe3＋ B．X一定为FeBr2溶液

    C．Y为AgI沉淀 D．Z中一定有Fe3＋

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    (已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)

    A．0.8mol B．0.6mol C．0.2mol D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物质浓度如表所示：

    浓度

    时间

    c(A)/mol·L－1

    c(B)/mol·L－1

    c(C)/mol·L－1

    0

    0.8

    1.6

    0

    2 min

    0.6

    x

    0.2

    4 min

    0.3

    0.6

    0.5

    6 min

    0.3

    0.6

    0.5

    下列说法错误的是

    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度

    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

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