(1)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 .25℃时.将amol NH4NO3溶于水.溶液显酸性.原因是 .向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性.则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填正向 “不或“逆向 )移动.所滴加氨水的浓度为 mol·L-1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________ ，

（2）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______ （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol·L^-1）

（1）c(Na⁺)>c(S²‾)>c(OH‾)>c(HS‾)>c(H⁺)　

(2) NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺ ；逆向； a/200b (每空2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（K_sp）分别为：K_sp（FeS）=6.3×10^-18 mol²?L^-2；K_sp（CuS）=1.3×10^-36 mol²?L^-2；K_sp（ZnS）=1.6×10^-24 mol²?L^-2．下列关于常温时的有关叙述正确的是（　　）

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B．除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂

C．将足量的ZnSO₄晶体加入到0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中，Zn²⁺的浓度最大只能达到1.6×10^{-2 3} mol?L^-1

D．向饱和的FeS 溶液中加入FeSO₄溶液后，混合液中c（Fe²⁺）变大、c（S^2-）变小，但K_sp（FeS）变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．100mL1mol?L^-1的Na₂S溶液中离子总数为0.3N_A

B．2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1N_A个电子

C．1mol C₂H₄分子中共用电子对数目为5N_A

D．标准状况下，44.8 L CCl₄中含2N_A个分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．1 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+2c（S^2-）

B．室温下将0.1 mol?L^-1苯酚溶液与0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（C₆H₅O^-）+c（OH^-）

C．浓度均为0.1 mol?L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．将0.1 mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）

B、含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液，其离子浓度一定是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl^-与NH₄⁺的浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

D、pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na+)=2[c(HC

)+c(H2CO3)+c(C

)]

B、在0.05 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

C、0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液与0.1 mol?L^-1的盐酸恰好反应至pH=7：c(N

)=c(Cl-)=0.1mol?L^-1

D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（设无氨分子存在）：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(N

)＞c(H+)

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