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    D
    按照金属活动顺序，金属单质在阳极上失电子顺序为：Zn＞Fe＞Ni＞Cu；而在阴极上得电子的顺序是：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+＞H+。所以电解时阳极上失电子被氧化，阳极上减少的质量比阴极增加的质量大。电解后溶液中的阳离子有Fe2+、Ni2+、Cu2+及H+等，而阳极泥中只有未被氧化而沉积的铂及铜（因它没有镍的还原性强）。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）用Cu为电极，电解浓度均为2 mol·L－1的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500 mL，一段时间后，阴极上析出1.6 g Cu时，不考虑溶液体积变化：
    （1）电路中流过_________mol 电子；
    （2）溶液中c（Cu2+）=_________mol·L－1；
    （3）阳极Cu消耗了_________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca2+、Mg2+、)，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…(    )
    A．碳酸钙和碳酸镁B．氢氧化镁
    C．碳酸钙D．碳酸钙和氢氧化镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（  ）
    A．溶液的pH增大B．Na+和的浓度减小
    C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)====CuSO4＋H2↑。
    （1）请在方框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
     
    (2)某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因___________________，此时的电池反应为____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（）
                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若在铁片上镀锌，以下叙述错误的是(   )
    A．把铁片与电源的正极相连
    B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐
    C．锌极发生氧化反应
    D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后将电源反接，以电流`强度为2A继续通电10min。试回答：
    （1）铜电极和铂电极质量为横坐标，时间为纵坐标，分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图。
    （2）上述过程中发生的现象是：铜电极                             ；
    铂电极                               。
    （3）最后时刻两电极的电极反应式：
    铜电极                                 ；
    铂电极                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上制取氯气大多采用电解食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化工工业的一个重要支柱．电解氯化钠溶液时，两电极上分别产生氯气和氢气，并在溶液中生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
    通电
    .
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    某小型氯碱厂采用电解氯化钠溶液的方法生产氯气、氢气和氢氧化钠．该工厂平均每天生产80%的氢氧化钠15t．试问：
    （1）该工厂平均每天至少需要多少吨的氯化钠？
    （2）理论上，该工厂平均每天生产标准状况下的氯气的体积为多少升？

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