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    19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体

    分析 根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．

    解答 解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e-=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    A、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e-=H2↑，属于还原反应，故A正确；
    B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，而不是氢离子放电所以石墨电极附近溶液不呈红色，故B错误；
    C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；
    D、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e-=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强
    D．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
    A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺（C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯玻新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定条件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
    （2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
    （3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
    （4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AC；
    A．加人NaCl固体      B．加入NaHCO3固体      C．通人CO2         D．通人NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2014年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响．为确保人、畜用水和安全，净水剂选择与制备尤为重要．
    （1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径如图1：

    ①途径Ⅰ和途径Ⅱ哪种更合理？途径I．
    ②途径Ⅰ中加入铝粉最主要的目的是c．
    a．中和过量的盐酸       b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+
    c．除去溶液中的铁元素   d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
    ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是调节增大溶液的pH，促使氯化铝水解而结晶析出．
    ④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化学反应方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图2所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．中国古代利用明矾的溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素
    D．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（　　）
    A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高纯度的绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
    （2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②除去Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
    （3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩（或蒸发）、降温结晶．
    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（　　）
    A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
    C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中

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