Question

7．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5N_A
• B． 1 mol甲基（-CH₃）中含有电子的数目为10N_A
• C． 标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成$\frac{5}{22.4}$L的CO₂
• D． 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子总数为3N_A

Answer 1

分析 A．乙烯结构简式为CH₂=CH₂，1个乙烯分子含有5个σ 键，再根据N=nN_A计算σ 键数目；
B．每个甲基含有9个电子，电子物质的量为甲基的9倍，再根据N=nN_A计算电子数目；
C．标况下，戊烷为液态；
D．乙烯、丙烯的最简式均为CH₂，根据n=$\frac{m}{M}$计算最简式的物质的量，进而计算H原子物质的量，再根据N=nN_A计算氢原子数目．

解答 解：A．乙烯结构简式为CH₂=CH₂，1个乙烯分子含有5个σ 键，1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5N_A，故A正确；
B．每个甲基含有9个电子，1mol甲基含有电子物质的量为9mol，含有电子的数目为9N_A，故B错误；
C．标况下，戊烷为液态，不能利用气体摩尔体积计算戊烷的物质的量，故C错误；
D．乙烯、丙烯的最简式均为CH₂，最简式的物质的量为$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，H原子物质的量为2mol，则混合气体含有氢原子数目为2N_A，故D错误，
故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，C选项为易错点，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．