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    【题目】在下列离子方程式中,不能用离子反应方程式 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓来表示的

    A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2 + Na 2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl

    C. Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D. BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

    【答案】C

    【解析】A、B、D的离子反应均为Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有C中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．
    （1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式

    ②胆矾中含有的微粒间作用力有（填字母代号）．
    a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
    ③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：；
    （2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac﹣表示CH3COO﹣），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    ②氨分子中N原子的杂化方式为
    （3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu2O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯

    B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

    C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应

    D.C4H9Cl有4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
    A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
    B.常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
    C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO
    D.向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名或写出结构简式：

    （1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

    （2）名称为_______________________________________

    （3）名称为：________________________________

    （4）名称为：_______________

    （5） 名称为：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题．
    （1）写出X的电子式： ．
    （2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为（写出计算式）．
    （3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是极，请写出在E电极上发生的电极反应式： ．
    （4）写出反应③的离子方程式： ．
    （5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）．
    （6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0﹣39 ． 将0.01mol/L的A溶液与0.001molL﹣1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀（填“能”或“不能”），请通过计算说明 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

    D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
    （1）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol﹣1
    甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为 ．
    （2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=molL﹣1min﹣1 ， 则该温度下该反应的平衡常数K= ． 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2 ． 该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： 有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
    A.分子式为C10H14
    B.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应
    C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
    D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

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