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    【题目】新切开的钠具有___色金属光泽，在空气中很快___，加热条件下钠先___，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成___固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象，填关键语即可（1）___ （2）___ （3）___（4）___ （5）___。

    【答案】银白??? 变暗??? 熔化??? 黄??? 淡黄色??? 浮??? 熔??? 游??? 响??? 红???

    【解析】

    钠是银白色金属，很容易被空气中的氧气氧化；燃烧时，火焰的颜色与它的焰色相同，生成Na2O2。钠的熔点低、密度小，与水剧烈反应生成碱性物质和氢气。

    新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快被氧气氧化，表面变暗，加热条件下钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象有（1）浮（2）熔（3）游（4）响（5）红。

    答案为：银白；变暗；熔化；黄；淡黄色；浮；熔；游；响；红。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A+B

    无明显现象

    ②

    B+D

    有无色无味气体放出

    ③

    C+B

    有白色沉淀生成

    ④

    A+D

    有白色沉淀生成

    上述实验中A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

    A___B___C___D___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(??? )

    A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

    B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

    C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

    D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是 (　　)

    A.用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

    B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

    C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

    D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（????? ）

    A.某无色澄清透明溶液中：K＋?? H＋?? Fe2＋?? Cl－

    B.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋?? K＋?? SO42-?? ClO-

    C.含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋?? Ca2＋?? NO3-??? SO42-

    D.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋?? NH4+?? Cu2＋?? NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是(　　)

    A.在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

    B.用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

    C.在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

    D.在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是(??? )

    A.①②③均是氧化还原反应

    B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

    D.反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（??? ）

    A.烧杯中铜、铁均有?B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有

    C.烧杯中Cu和Cu2+均有?D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读讨论并完成以下各项内容：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

    （1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。

    （2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

    （3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。

    A．腐蚀建筑物??????????? B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害????????? D．恶化人类环境

    （4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。

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