【题目】将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份,在其中滴加250mLAgNO3溶液时,恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。
请计算:
(1)硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=____mol·L-1。
(2)原混合物中m(NaBr):m(NaI)=____。
【答案】 1.6 103:150
【解析】(1)根据反应AgNO3+NaI═2NaNO3+AgI↓,AgNO3+NaBr═NaNO3+AgBr↓可知,硝酸银的物质的量等于碘化钠和溴化钠物质的量之和。含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,先发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2,后发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体为NaCl,由图象可知,23.4g为NaCl的质量,其物质的量为=0.4mol,根据钠原子守恒,碘化钠和溴化钠物质的量之和为0.4mol,c(AgNO3)= =1.6mol/L,故答案为:1.6;
(2)含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,先发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2,后发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体为NaCl,由图象可知,与NaBr和NaI反应的氯气的体积相等,则NaBr和NaI的物质的量相等,因此m(NaBr):m(NaI)= M(NaBr):M(NaI)=103:150,故答案为:103:150。
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【题目】六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是
A. 六氟化硫不能燃烧
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是极性分子
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【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:________。
(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时,该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,_________;若能,请写出该电池负极的电极反应方程式_________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,CH4为燃料,采用酸性溶液为电解液;则CH4应通入____________极(填a或b,下同),电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为:_________________________。
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【题目】关于钯(46Pd)的说法错误的是
A. 102Pd 和 103Pd 互为同位素 B. Pd2+核外有 46 个电子
C. 钯是第五周期元素 D. 108Pd 的原子核内有 62 个中子
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【题目】3A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡:①.A、B的起始物质的量为3mol和2mol,②.C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是( )
A. 达平衡时,①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA
B. ①、②都达到平衡时,体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同
C. ①、②都达到平衡时,体系内混合气体的组成百分比相同
D. 达平衡时,①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同
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【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,然后通入足量澄清石灰水中, 完全吸收后,经过滤得到20g沉淀, 该有机物可能是( )
A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲酸甲酯
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【题目】塑化剂也称增塑剂,它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂,在塑料加工中添加这种物质,可以使其柔韧性增强,容易加工。某塑化剂(DEHP)的合成路线如图所示。请回答以下问题:
(1)DEHP的分子式为__________。
(2)Ⅱ的反应类型为____________,有机物M的结构简式为_____________,IV的有机产物中官能团的名称为__________________。
(3)用系统命名法指出N的名称为_________________。
(4)IV步骤①的化学方程式为____________[新制Cu(OH)2;悬浊液含KOH]。
(5)的一种同分异构体具有以下性质:①难溶于水,能溶于NaOH溶液;②能发生银镜反应;③核磁共振氩谱有三组峰,且峰面积之比为1:1:1。則0.5mol该物质与足量的NaOH溶液反应,最多消耗4mol·L-1NaOH溶液___________mL。
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【题目】(1)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工、农业生产和生活中有着重要作用。
①上图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:____________________________。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②在25°C时,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则反应后的溶液中:c(NH4+)_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C时,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是________________,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)___________________________。
(3)下图为一电化学装置,电极分别为铁棒和碳棒。U形管中盛有电解质溶液。
①若U形管中盛有饱和食盐水,打开K2,闭合K1, 铁棒为_______极,碳棒上的电极反应式为_______________________。
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性废水,通过该装置可以除去Cr2O72-离子。闭合K2,打开K1,阳极区所发生的反应有:Fe-2e- =Fe2+和____________________ (写离子反应方程式)
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