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    【题目】下列分离方法中不正确的是（ ）
    A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
    B.利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
    C.利用分液的方法分离酒精和水
    D.利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

    【答案】C
    【解析】解：A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；
    B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；
    C．酒精和水互溶，不能用分液分离，故C错误；
    D．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故D正确．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（　　）
    A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
    B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
    C.由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
    D.往该溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于

    A.酸B.碱C.氧化物D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数（填序号）． A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO）=c（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ， 中心原子杂化方式为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：（填化学式）元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
    （3）根据元素周期表分区，元素⑨位于区，其基态原子电子排布式为 ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）

    选项

    电解质

    非电解质

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    HCl

    液氨

    CO

    K2O

    B

    氯化钠溶液

    蔗糖

    SiO2

    CaO

    C

    熔融NaCl

    氨水

    SO2

    Al2O3

    D

    CaSO4

    酒精

    CO2

    Na2O

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

    A. a>2

    B. 醋酸的电离平衡常数：Ka=

    C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：

    (1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。

    (2)下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。

    A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能

    (3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。

    ①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。

    ②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。

    (4)MgO具有NaCl型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为___________g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PH3 是一种无色剧毒气体．下列判断错误的是（　　）
    A.PH3 分子是非极性分子
    B.PH3分子中有一对电子孤对
    C.PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体
    D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子

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