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    13．回答下列问题：
    （1）相同物质的量的CO2和O2，其原子数之比为3：2  ，电子数之比为11：8 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为8：11．
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量95 g•mol-1，画出A2+的结构示意图．
    （3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）AB3或B3A．
    （4）用KMnO4氧化浓盐酸溶液．反应方程式如下：KMn04+HCl--MnCl2+KCl+Cl2+H20
    ①配平并标出电子转移的方向和数目：．
    ②若有4.48L氯气（标准状况）生成，则被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．

    分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$结合分子的组成分析解答；
    （2）依据摩尔质量的概念分析计算，摩尔质量数值上等于其相对分子质量，依据化学式计算A的相对原子质量，判断元素种类，再画出A2+的结构示意图；
    （3）相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式；
    （4）①在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，根据化合价升降法结合原子守恒可配平；
    ②反应生成被氧化的HCl全转化为氯气，根据氯气的体积计算．

    解答 解：（1）相同物质的量的CO2和O2，其含有的O的物质的量为3：2，则其原子数之比为3：2，则电子数之比为22：16=11：8；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；
    故答案为：3：2；11：8；
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol；ACl2中A的相对原子质量=95-35.5×2=24；依据相对原子质量为24，为镁，则Mg2+的结构示意图为；
    故答案为：95g/mol；；
    （3）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A，
    故答案为：AB3或B3A；
    （4）①在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应转移10e-，双线桥标出电子的转移方向和数目为，
    故答案为：；
    ②若有4.48L氯气（标准状况）生成，则n（Cl2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，反应生成被氧化的HCl全转化为氯气，由Cl守恒可知，被氧化的HCl为0.4mol；
    故答案为：0.4mol．

    点评 本题考查了物质的量的计算、氧化还原反应，把握物质的量的计算公式、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；标况下，若制得氯气22.4升，则被氧化的盐酸的物质的量为2mol
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为  B褪色的品红又恢复成红色D无明显现象，出现上述现象的原因是：SO2漂白后的物质具有不稳定性，加热时又变成红色，而氯气的漂白具有
    不可逆性
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（　　）
    ①能使澄清石灰水变浑浊；  
    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
    ③能使品红溶液褪色；
    ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
    A．只有⑤B．均能C．③④⑤D．均不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（　　）
    A．Cl-、Br-、I-B．Br-、I-、Cl-C．Br-、Cl-、I-D．Cl-、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1  HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（　　）
    A．a装置直接用酸性KMnO4溶液检验消去反应的产物
    B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    C．c装置用于实验室制取并收集乙烯
    D．d装置用于实验室制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．

    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
    已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
    （3）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：
    ①电极b发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
    实验步骤：

    （1）仪器a的名称三颈烧瓶；
    （2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
    ②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
    A．热水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
    （3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
    （Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
    数据
    时间     		样品取用质量/（g） 平均消耗体积（KMnO4）/mL 
    放置前测定 a 25.00 
    放置一个月后测定 a 24.00 
    已知：
    ①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
    ②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
    （4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
    （5）该产品的“产品稳定性”=96%．

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