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    在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是
    A．升高温度B．降低温度
    C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L
    B

    正确答案：B
    A．升高温度，正、逆反应速率均增大     B．降低温度，正、逆反应速率均降低
    C．使用催化剂，同等程度改变正、逆反应速率   D．压缩容器，使其体积变为1 L，正、逆反应速率均增大
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知；，

    则反应的△H为
    A．　　B．
    C．　D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对化学反应热现象的说法正确的是[　 ]
    A．放热反应发生时都不必加热
    B．化学反应中一定有能量变化
    C．一般地说，吸热反应加热后才能发生
    D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
    ②金属和非金属化合一定形成离子键。
    ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
    ④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-，判断HCl分子里存在离子键。
    ⑤某些共价化合物中含有离子键
    A．①②⑤正确B．都不正确C．③④正确D．仅⑤正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
    已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
    ② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    C．放热的化学反应不需要加热就能发生
    D．吸热反应不加热就不会发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol
    B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol
    C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ
    D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
    （1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
    （4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______________________________________。
    （5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，只含有离子键的是
    A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S

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