【题目】化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是
A. 由碳化硅、陶瓷和碳纤维形成的复合材料,是一种新型有机高分子材料,可用于制造航天服
B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害
C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠,使用时滴加盐酸可以增强消毒效果
D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,常用于水体杀菌消毒
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液 ,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I-)=2x10-3mol/L, c(Pb2+)=1x10-3mol/L)下列有关说法正确的是
A.常温下,Ksp=2x10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的,Ksp 增大
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5x1018
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不同温度T1、T2时,硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大,下列说法正确的是
A. 升高温度,可以使溶液由b点变为d点
B. 加入BaCl2固体,可以使溶液由a点变为c点
C. c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D. T1温度下,恒温蒸发溶剂,可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
A | B | C | D | |
X/mol·L-1 | 0.12 | 0.09 | 0.04 | 0.03 |
Y/mol·L-1 | 0.04 | 0.03 | 0.12 | 0.09 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】燃煤烟气中含有大量SO2和NO,某科研小组研究SO2和NO的吸收方法。
回答下列问题:
(1)已知SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) △H1=-241.6 kJ· mol-1
NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H2=-199.8kJ· mol-1
则反应SO3(g)+NO(g) SO2(g)+NO2(g)的△H=________kJ· mol-1
(2)在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO3发生反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g),2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L-1· min-1,则平衡时NO的转化率α1=________;若其它条件保持不变,在恒压条件下进行,则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变,向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO2和0.04 molNO,此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示,反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。t2、t6时刻都只改变了某一个条件,则t2时刻改变的条件是________,t6时刻改变的条件是________,t4时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。已知25℃时,K(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。
第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O。
①25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g).若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 molL-1s-1 B. 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1
C. 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 molL-1s-1 D. 2s时物质A的转化率为70%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时,
B.
C. pH=2.7时,
D. pH=4.2时,
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。
(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制备Cu(OH)2的过程中,pH=7时,溶液中c(Cu2+)=________。
②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,KHC2O4水解平衡常数的数值为____。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:
步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3与CuO的混合物,质量为1.090 0 g。
步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL。
步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。
重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗EDTA标准溶液 的体积/mL | 25.92 | 24.99 | 25.01 |
①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有____(填字母)。
A. 锥形瓶水洗后未干燥
B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出
C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D. 开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。______________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com