【题目】大环多醚称为冠醚。二苯并－18－冠－6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C20H24O6
B.该有机物中所有原子不可能共平面
C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)
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【题目】甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛，回答下列问题：
已知：Ⅰ．2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g) ΔH1＜0
Ⅱ．CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
Ⅲ．2(g) +5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(l) ΔH3
(1)若反应Ⅲ是在一定温度下可自发进行，则ΔH3______(填“＞”“＜”或“=”)0。
(2)热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ·g-1，则△H2=________kJ·mol-1。
(3)实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1＜0中，v正=k正·c2(CH2=CH2)·c(O2)，v逆=k逆·c2()(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”) k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol O2(g)，在一定温度下只发生反应Ⅰ，经过10min 反应达到平衡，CH2=CH2(g)的转化率为40%，则0~10min内，v(O2)=_________，
=___________(保留两位有效数字)。
(4)下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是________(填字母)。
A．由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度的影响不大
B．由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转化为二氧化碳和水
图1环氧乙烷选择性与进料气体初始温度关系 图2乙烯转化率-环氧乙烷选择性与进料气体流速关系
(5)一种以天然气为物燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10%Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质。
a极上的电极反应式为_____________；若电路中转移0.1mol电子，则消耗标准状况下CH4的体积为_____________ L。
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【题目】下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：
(1)元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为________________， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程_______________________；
(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示)；
(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为_______；
(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为________________，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为__________________mol。
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【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。
(2)丙酮(
)分子中，中间碳原子的杂化方式为______；
中
键和π键的数目之比为__________________.
(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。
(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)，则CO32-中的大π键应表示为____________。
(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24 L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
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【题目】常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液
B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)
C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)
D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5
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【题目】某小组利用含铅废料(主要含PbO、PbSO4和PbO2)制备化工产品(PbSO4·3PbO·H2O)的工艺流程如图：
已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。请回答下列问题：
(1)“转化”时，加入Na2CO3的目的是将PbSO4转化成PbCO3，其转化原理是___________。PbO2转化为PbCO3的离子方程式为_________。
(2)该流程中可以循环利用的物质是_________，若其中残留过多SO42－，循环利用可能出现的问题是__________。
(3)一定浓度的硝酸溶解PbCO3和PbO时，“酸溶”时，金属离子浸出率与温度的关系如图所示。当温度为40℃，金属离子浸出率最高，其主要原因是________。
(4)取一定量的含铅废料经上述“转化”，假设含铅废料中的PbO2和PbSO4全部转化成PbCO3，且PbO未发生反应，“酸溶”时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，“沉铅”时得到121.2 g PbSO4。
①原含铅废料中含PbO的物质的量为__________。
②“合成”时，加入NaOH的质量为__________。
(5)工业上，电解Pb(NO3)2溶液制备活性电极材料PbO2，其阳极的电极反应式为_________。
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【题目】实验室可用SiC与Cl2反应(SiC+2Cl2
SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.
制取氯气
B.
净化氯气，气体从接口①进入
C.
制取四氯化硅
D.
收集四氯化硅粗产品
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【题目】化合物H是制备某褪黑素受体激动剂的中间体，其合成路线如下：
已知：RCOOH
，其中—R为烃基。
(1)A中含氧官能团的名称为__________和__________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)F的分子式为C11H8O2Br2，写出F的结构简式：________
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图______________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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