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    2．将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，则：
    （1）用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L．s）．
    （2）2s时物质A的转化率是30%．
    （3）2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    （4）反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．气体的密度如何变化？不变．

    分析 将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应，经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，则生成的C为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
                         2A（g）+B（g）═2C（g）
    起始量（mol）：4     2             0
    变化量（mol）：1.2   0.6         1.2
    2s时（mol）：2.8   1.4            1.2
    （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
    （2）A的转化率=$\frac{A反应的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%；
    （3）根据c=$\frac{n}{V}$计算B的浓度；
    （4）混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知，平均相对分子质量增大，容器的容积不变，故混合气体密度始终不变．

    解答 解：将4mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应，经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，则生成的C为2L×0.6mol/L=1.2mol，则：
                         2A（g）+B（g）═2C（g）
    起始量（mol）：4      2           0
    变化量（mol）：1.2    0.6      1.2
    2s时（mol）：2.8    1.4         1.2
    （1）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故答案为：0.3mol/（L．s）；
    （2）A的转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故答案为：30%；
    （3）2s时B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；
    （4）混合气体总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，根据$\overline{M}$=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$可知，平均相对分子质量增大，容器的容积不变，故混合气体密度始终不变，故答案为：增大；不变．

    点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算等，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．

    练习册系列答案
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    3．H2O2有“绿色氧化剂”的美称，可作为矿业废液消毒剂．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-
    D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+

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    1．CaC2可用于固氮：CaC2+N2$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
    （3）NH3中N原子的杂化方式为sp3；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
    （4）CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH3，在一定条件下发生下列反应：2NH3?3H2+N2，达到平衡时C（N2）为0.9mol/L．若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N2）不能维持0.9mol/L的是（　　）
    A．1molN2+3molH2B．2molNH3+1molHe
    C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g），若容器体积固定为 2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    ①2min内，A的平均反应速率为0.3mol/（L．min）；x=2．
    ②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ③平衡混合物中，C的含量（体积分数）为22%，则B的转化率是36.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲；
    （3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    （4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O═NaHCO2+Al（OH）3↓}．根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号NH4+，浓度0.2mol/L；
    离子符号Al3+，浓度0.2mol/L；
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L．
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用图装置A制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质
    ①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率、防止产物分解．
    液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图C所示．

    双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）
    A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOHB．C→CO→CO2→Na2CO3
    C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

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