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【题目】歌手那英在歌曲中唱的雾里看花,水中望月,其中属于下列分散系中的

A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

【答案】D

【解析】

胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。①常见的液溶胶:氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、蛋白质溶液、豆浆、血液、淀粉溶液等;②常见的气溶胶:雾、云、烟等;③常见的固溶胶:有色玻璃。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:

下列说法正确的是

A. 实验①在15 minM的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C. 若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.

(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.

(3)试管b中观察到的现象是_______________________.

(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外,另一个重要作用是______________,其原因_____________.

(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.根据下表所示化学反应与数据关系,回答下列问题:

化学反应

平衡常数

温度

973 K

1173 K

①Fe(s)CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

(1)反应________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)973K时,K3=_________

(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度

D.使用合适的催化剂 E.设法减小平衡体系中的CO浓度

Ⅱ.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用的氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN的形式存在,工业上有多种废水处理方法。

(1)电解处理法

用如图所示装置处理含CN废水时,控制溶液pH9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极” 阳极”),阳极产生ClO的电极反应为__________________________,阳极产生的ClOCN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________________________

(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。

实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,

光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH===4[Fe(CN)6]4+O2+2H2O[Fe(CN)6]4更稳定;

[Fe(CN)6]3转化为CN容易被H2O2除去;

HCN是有毒的弱酸,易挥发。

【问题设计】

①请写出HCN的电子式________________

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为________________(选填编号:.7~10;.10~11;.11~13),解释该pH不宜太大的原因___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式_______________________________________________

(2)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈浅绿色。

写出反应①的离子方程式________________________________________; 写出反应②的任意一个离子方程式____________________________________________

(3)若A是一种金属单质,D是最轻的气体,B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”),若能,写出相应的离子方程式 (若否,则不用填此空)__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表示细胞四种有机物的组成,依据主要功能,分析回答:

(1)A是指______;E在动物中是指_________,植物中主要是指_________

(2)F是指_____,它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂质还包括__________

(3)C是指________;通式是__________,C形成G过程的反应叫_________

(4)D是指_________,D形成____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判断不正确的是( )

A. 闭合K时,d电极的反应式为PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 闭合K时,SO42—c电极迁移

D. 闭合K一段时间后,可单独作为原电池,d电极为正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后,溶液中1/3的Br-被氧化,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度( )

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题:

1已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

△H4的表达式为__________(用含△H1△H2△H3的代数式表示)

2上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下:

温度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃时固体物质的主要成分为__________该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2,则FeOCO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含FeO元素)

3铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H0.在T℃106Pa时将lmolCO3molH2加入体积可变的密闭容器中.实验测得CO的体积分数x(CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)

a.容器内压强不再发生变化 b.混合气体的密度不再发生变化

cv(CO)=3v(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

达到平衡时CO的转化率为__________;在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________

图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度T1T2T3由高到低的顺序是__________,理由是__________

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