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    3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）
    A．①②③④B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

    分析 酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此解答该题．

    解答 解：①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，故正确；
    ②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，故正确；
    ③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，故错误；
    ④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，故错误；
    ⑤加聚反应中碳碳双键或三键转化为饱和键，则不能引入羟基，故错误；
    ⑥缩聚反应中-OH、-COOH发生酯化反应，不能不能引入羟基，故错误；
    ⑦还原反应可以引入羟基，如醛、酮与氢气的加成反应，故正确．
    所以①②⑦正确，
    故选B．

    点评 本题考查有机物合成知识，为高频考点，侧重合成反应中羟基的引入的考查，题目难度不大，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
    D．向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
    C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
    D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）铝元素处于周期表中第三周期第IIIA族．
    （3）上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （4）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）用电子式表示镁和氯气形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
    ③混合气体的颜色不再改变
    ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应
    B．1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应
    C．1 mol M最多能与5 mol NaOH反应
    D．1 mol M最多能与2 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在某2L的密闭容器中，充入2molN2、8molH2，一定条件下，发生反应：N2+3H2?2NH3；经过5min达化学平衡，此时H2的物质的量是5mol．则（　　）
    A．N2的消耗量是3.0mol
    B．N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
    C．N2的平衡浓度是1.0mol•L-1
    D．N2反应的量占原物质的量的百分数是50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法
    B．用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水
    C．用图3所示装置可以进行NaCl与NH4Cl、NaCl与I2的分离
    D．用图4所示装置进行CH4取代反应的实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
    （1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生红色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
    （3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是由于KI过量，而且CuI溶度积远远小于CuCl．
    （4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
    ①CuH在氯气中燃烧时的产物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
    ②完成下列化学方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
    （5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
    阳极上的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，电解过程中，溶液的pH变化情况是不变（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．

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