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    如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

    A． 上述可逆反应的正反应为放热反应

    B． X、Y、Z均为气态

    C． X和Y中只有一种为气态，Z为气态

    D． X、Y均为非气态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的某有机反应，其反应类型为( )

    A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    编号

    起始时各物质物质的M/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量

    的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量: 32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量:Q

    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

    （4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

    A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    D．平衡时两容器中正反应速率相等

    （5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A(g)+B(g)3C(g)达到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（ ）

    A．两容器内压强一定相等 B．两容器中A的浓度一定相等

    C．两容器吸收或放出的热量一定相等 D．两容器中B的百分含量一定相同

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．化学平衡向正向移动，反应物浓度一定降低

    B．化学平衡向正向移动，生成物的浓度一定增加

    C．化学平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大

    D．化学平衡向正向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

    A．采用催化抟化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毐气体

    B．“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关

    C．利用风能.太阳能等淸洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

    D．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素的性质递变情况错误的是

    A. N、O、F原子最外层电子数依次增加

    B. N、O、F原子半径依次增大

    C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

    D. Li、Na、K的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)

    （4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

    （5）他们记录的实验数据如下：

    实验用品[

    溶液温度

    中和热

    △H

    起始平

    均温度

    反应最高温度

    ①

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.3℃

    ②

    50mL，0.55mol.L-1NaOH

    50mL，0.5mol.L-1HCl

    20℃ 

    23.5℃

    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

    ①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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