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    10．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体

    分析 A．分离互不相溶的液体用分液的方法；
    B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸；
    C．碳酸氢铵不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收；
    D．NO不能用排空气法收集．

    解答 解：A．蒸馏用于分离沸点不同的液体，分离互不相溶的液体用分液的方法，故A错误；
    B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；
    C．碳酸氢铵不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收，可用于制备少量氨气，故C正确；
    D．NO易于氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
    ①N2+3H2?2N2H3 ②N2+3O2?2NO
    根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①和②均为放热反应
    B．升高温度，反应①的反应速率减小
    C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
    D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    B．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，则a+1＞b
    D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．芳香酯I的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应，F中不含氧的官能团的名称为氯原子，I的结构简式为．
    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．
    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．
    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
    C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NA
    B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NA
    C．反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3中，当净生成0.2mol NH3生产时，在正反应中N2得到0.6NA电子
    D．电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
    B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
    C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
    D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．混合气体的总压强不再变化
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

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