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【题目】下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是

A.工业上制取氯气:MnO2+4HClCl2+MnCl2+H2O

B.工业上合成氨:N2+3H2 2NH3

C.工业上制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO

D.工业上生产漂白粉:

【答案】A

【解析】

A项、工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2↑,故A错误;

B项、工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气,反应的化学方程式为:N2+3H2 2NH3,故B正确;

C项、工业上焦炭还原石英砂SiO2)来制取粗硅,同时生成CO,反应的化学方程式为:SiO2+2C Si+2CO↑,故C正确;

D项、工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉,反应的化学方程式为:2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由AD依次增大, 已知AB原子有相同的电子层数, AL层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

(2)D元素位于周期表中___________周期____________

(3)写出AB2C2B2反应的化学方程式:________________________________________

(4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程:________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

A.v(N2)=v(NH3)B.3v(N2)=v(H2)

C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)

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【题目】下列说法正确的是

A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

B.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛

C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知是中学化学的常见物质,且均含有同一种元素。在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的v已略去)。请回答下列问题:

(1)A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体,D是目前产量最大的金属单质,则C的化学式为_______________;写出AC的溶液反应的离子方程式:___________________________

(2)A是一种常见的强碱,D是一种气体,通常用来灭火,则反应②的离子方程式是__________________

(3)A是非金属固体单质,在常温下均为气体,D是空气中的主要成分,则C的化学式为________________

(4)A是一种呈碱性的气体,为自然固氮过程,则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,过滤,然后加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

A.滤出的物质为SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的质量分数

D.可求出Fe2O3的质量分数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol1(a0),其反应机理如下

NO(g)Br2(g)NOBr2(g)

NO(g)NOBr2(g) 2NOBr(g)

下列有关该反应的说法正确的是(

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体,实验流程如下:

请回答:

(1)写出步骤中气体BO2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______

(2)步骤蒸发浓缩的具体操作是________

(3)下列有关实验说法正确的是________(填编号)

A.减压过滤使用的滤纸,为确保把所有的孔都覆盖住,应使滤纸大于布氏漏斗内径

B.为得到纯净的硫酸铝晶体,采用加热烘干的方式干燥

C.步骤洗涤沉淀时,关小抽气泵,向布氏漏斗中加冰水没过沉淀,并用玻璃棒搅拌

D.步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒,可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%B处应增加一个设备,该设备的作用是____

(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度,进行以下实验:

步骤一:取晶体试样a g溶于20 mL水中,加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液,再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL,充分反应后稀释至250 mL

步骤二:取25.00 mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA,达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

已知:MAl2(SO4)3·18H2O]666 g·mol -1EDTA分别能与Al3Zn2以物质的量之比11进行反应。

①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中,有下图所示操作(手持部分省略),其中正确的是____(填编号)取溶液所用仪器的名称是____

②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)

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【题目】1电解所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为________________

2)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1K2,可交替得到H2O2

H2时,连接_______________(填K1或者K2)。产生H2的电极反应式是_____________

改变开关连接方式,可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________

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