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    【题目】下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是

    A.工业上制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

    B.工业上合成氨：N2+3H2 2NH3

    C.工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

    D.工业上生产漂白粉：

    【答案】A

    【解析】

    A项、工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；

    B项、工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，故B正确；

    C项、工业上焦炭还原石英砂（SiO2）来制取粗硅，同时生成CO，反应的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C正确；

    D项、工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

    A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)

    C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

    B.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

    C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

    D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知是中学化学的常见物质，且均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的v已略去）。请回答下列问题：

    (1)若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是目前产量最大的金属单质，则C的化学式为_______________；写出A与C的溶液反应的离子方程式：___________________________。

    (2)若A是一种常见的强碱，D是一种气体，通常用来灭火，则反应②的离子方程式是__________________。

    (3)若A是非金属固体单质，在常温下均为气体，D是空气中的主要成分，则C的化学式为________________。

    (4)若A是一种呈碱性的气体，为自然固氮过程，则在一定条件下反应③的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A.滤出的物质为SiO2

    B.可求出x的值

    C.可求出Al2O3的质量分数

    D.可求出Fe2O3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快

    ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

    D. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：

    请回答：

    (1)写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______。

    (2)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是________。

    (3)下列有关实验说法正确的是________。(填编号)

    A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径

    B．为得到纯净的硫酸铝晶体，采用加热烘干的方式干燥

    C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

    D．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

    (4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备，该设备的作用是____。

    (5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

    步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸—醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250 mL。

    步骤二：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

    已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分别能与Al3＋或Zn2＋以物质的量之比1∶1进行反应。

    ①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中，有下图所示操作(手持部分省略)，其中正确的是____。(填编号)取溶液所用仪器的名称是____

    ②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

    （2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

    ①制H2时，连接_______________（填K1或者K2）。产生H2的电极反应式是_____________。

    ②改变开关连接方式，可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。

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