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    将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到H2 11．2L(标准状况)该混合物的组成可能是

    A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁

    B

    【解析】

    试题分析：标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol，设金属为+2价，则该金属混合物的平均相对分子质量是15g/0.5mol=30g/mol，根据平均思想，则金属为+2价时，金属的相对原子质量有大于30的，有比小于30。A、钠与铁的混合物时，若钠为+2价，则2Na的相对原子质量是46，Fe的相对原子质量是56，都大于30，不可能，错误；B、镁和铜的混合物时，Mg的相对原子质量是24，小于30，Cu的相对原子质量是64，大于30，正确；C、铝和镁的混合物中，若Al为+2价时，则2/3Al的相对原子质量相当于是27×2/3=18，Mg的相对原子质量是24，都小于30，错误；D、锌和铁的相对原子质量都大于30，错误，答案选B。

    考点：考查金属与酸反应的计算，平均思想的应用

    练习册系列答案
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    某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0学科网

    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    A．0.2mol B．0.6mol

    C．0.8mol D．1.0mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修2化学与技术】(15分)

    （一）（6分）下列叙述正确的是（ ）

    A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

    B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

    C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

    D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

    （二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

    （1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式： 。

    （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。

    （3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。

    为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。

    （4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝ mol·L－1。

    [已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。

    （5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省襄阳市高三1月调研理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

    A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>C

    C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等五校高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇

    B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应

    C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应

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