【题目】已知:用NH3催化还原NOx时包含以下反应.
反应①:4NH3 (g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反应②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反应③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反应②的H2==_____________。
(2)为探究温度及不同催化剂对反应①的影响.分别在不同温度、不同催化剂下.保持其他初始条件不变重复实验.在相同时间内测得N2浓度的变化情况如下图所示。
①反应①的平衡常数的表达式K=________。相同温度下.在催化剂甲的作用下反应的平衡常数______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化剂乙的作用下反应的平衡常数。
②N点后N2浓度减小的原因可能是_____________________。
(3)某温度下，在1 L恒容密闭容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO发生反应①.当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡.则NH3的转化率为____，达平衡所用时间为5 min.则用NO表示此反应0～5 min内的平均反应速率为______.
【答案】-1468.0kJ/mol 
等于 温度升高发生副反应，温度升高催化剂活性降低 50% 0.6mol/(L·min)
【解析】
（1）由盖斯定律求反应②的H2 ；
（2）①根据平衡常数的定义，写出反应①4NH3(g) + 6NO(g) 
5N2(g) + 6H2O(l) 的平衡常数的表达式K=c5(N2)/ c4(NH3) c6(NO)；催化剂不影响平衡常数；
②N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生副反应、 温度升高催化剂活性降低；
（3）列出三行式进行计算。
（1）反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
由盖斯定律，反应①-反应③×3，得反应②的H2=-1807.0kJmol-1-（-113.0kJmol-1）×3=-1468.0kJ/mol；
（2）①根据平衡常数的定义，写出反应①的平衡常数的表达式K=
；催化剂不影响平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故甲乙两种催化剂作用下，反应的平衡常数相等；
②N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生副反应、 温度升高催化剂活性降低；
（3）列出三行式：
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)
c始/mol·L－1 4 6
c转/mol·L－1 4x 6x 5x
c平/mol·L－1 4-4x 6-6x 5x
4-4x +6-6x+5x=7.5mol/1L，x=0.5，则NH3的转化率50% ；
达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为v(NO)=
=0.6mol/(L· min)。
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【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1
在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1
B. 当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C. 当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D. 当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
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【题目】有机物AH的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。
请回答下列问题：
(1)E官能团的电子式为_____。
(2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。
a. A、B、C、D均属于烃类
b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象
c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等
d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应③：____________________________；
反应⑥：_____________________________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。
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【题目】含铬(
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B. 处理废水中的物质的量为
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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【题目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(
)与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是
A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2
C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应
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【题目】下列离子方程式书写正确的是()
A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2
+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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【题目】双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法错误的是
A.m为电源负极
B.BPE的b端比a端的电势高
C.BPE的a端发生的反应为： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成组成不同的铜镍合金
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【题目】填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2______(填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO
____Ca3(PO4)2 +____Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mn+最常用的试剂是___________(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.
(2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.
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【题目】下列各项中I、II两个反应属于同一反应类型的是（ ）
选项 | 反应I | 反应II |
A |
| CH2=CH2→CH3CH2Cl |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
|
A. AB. BC. CD. D
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