Question

19．（1）（填序号） 在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂⑥Ar中只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是⑥．
（2）写出下列物质的电子式：
CO₂     NaCl　　 H₂O₂
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF₂：      NH₃：3H•+→．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，单原子分子中不存在化学键；
（2）共价化合物中，原子之间以共用电子对结合形成共价键，离子化合物中，离子之间通过得失电子形成离子键．
（3）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，据此用电子式分别表示出氟化钙、氨气的形成过程．

解答 解：（1）①NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；
②NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；
③N₂中N原子之间只存在共价键；
④H₂S中H原子和S原子之间只存在共价键；
⑤Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键；
⑥Ar是由单原子构成的，不存在化学键，只存在范德华力；
所以只含有离子键的是①，只含有共价键的是③④，既含离子键又含共价键的是②⑤，没有化学键的是
⑥，
故答案为：①；③④；②⑤；⑥；
（2）根据电子式书写规则知，这几种物质的电子式分别为：CO₂：，NaCl：，H₂O₂：，
故答案为：；_；．
（3）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；
氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，其形成过程为：3H•+→，
故答案为：；3H•+→．

点评 本题考查了化学键的判断、电子式的书写，明确化学键的概念、电子式的书写规则是解本题关键，难点是电子式的书写方式，注意离子键和共价键表示的区别，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．