精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列实验操作能达到实验目的是(  )
 实验目的实验操作
A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸,过滤、洗涤、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,然后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D

分析 A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,得到的是氢氧化铁沉淀,不会得到氢氧化铁胶体;
B.镁离子沸水水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,得到的是氢氧化镁沉淀;
C.稀硝酸能够与铜反应,违反了除杂原则;
D.碘单质易溶于四氯化碳,可以通过分液操作分离.

解答 解:A.制备Fe(OH)3胶体时,应该将饱和氯化铁溶液加入沸水中,然后加热煮沸,而不是将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中,故A错误;
B.将MgCl2溶液加热蒸干,应用HCl易挥发,则蒸干后得到的为氢氧化镁,无法获得无水MgCl2,故B错误;
C.除去Cu粉中混有的CuO,铜与稀硝酸反应,不能用稀硝酸,可以用稀盐酸,故C错误;
D.用CCl4萃取碘水中的I2,四氯化碳密度大于水溶液,则有机层在下层,分液时先从分液漏斗下口放出有机层,然后从上口倒出水层,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及胶体制备、盐的水解原理、物质分离与提纯等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1;平衡时SO2转化率为20%.
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)ABE.
A.溶器内压强不再发生变化    
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化   
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD.
A.向容器中通入少量O2     B.向容器中通入少量SO2C.使用催化剂            D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,SO2的转化率为80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.实验室制溴苯可用如图装置.回答下列问题:

(1)关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为
(2)D试管内出现的现象为有白雾产生,试液变红;E试管内出现的现象为生成浅黄色沉淀.
(3)待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹,关闭C夹,可看到的现象是广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中,烧瓶中液体出现分层.
(4)从溴苯中除去溴,用NaOH溶液处理后再洗涤,反应的离子方程式为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子种类最多的是(  )
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:
①X元素原子价电子排布式为ns2np2,且原子半径是同族元素中最小的.
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布中,p轨道上只有1个未成对电子.
③Z元素的电离能数据见表(kJ/mol):
I1I2I3I4
496456269129540
请回答:
(1)Z2Y2的电子式为,含有的化学键类型离子键和共价键,Z2Y2为离子晶体.
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠;XY2的结构式为O=C=O,分子立体构型为直线形.
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中,熔点最高、硬度最大的是金刚石(填名称);晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体,CCl4为分子晶体,离子晶体熔点比分子晶体高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.上列各组离子能大量共存的是(  )
A.Na+、Mg2+、OH-、C1-B.Ba2+、K+、CO32-、NO3-
C.Na+、K+、C1-、HCO3-D.H+、Na+、C1-、OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是(  )
A.Ca2+、Cl-、CO32-、K+B.Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
C.K+、Cl-、NO3-、H+D.+、Cl-、CO32-、Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.当可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡后,通入18O2气体,再次达到平衡时18O存在于(  )
A.SO2、O2、SO3B.SO3C.SO2、O2D.SO2、SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子.现进行以下实验:
A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-;肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-
②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓.

查看答案和解析>>

同步练习册答案