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【题目】下列属于电解质并能导电的物质是

A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.单质铜 D.酒精

【答案】A

【解析】

试题分析:ANaCl是离子化合物,属于电解质,在熔融状态下可以导电,正确;BKNO3溶液可以导电,但是属于混合物,不是电解质,错误;C单质铜可以导电,但是属于单质,不是化合物,不属于电解质,错误;D酒精是化合物,在水溶液和熔融状态下都不能导电,是非电解质,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将(
A.不变
B.先变小后边大
C.逐渐变大
D.逐渐变小

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【题目】现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的试剂是

A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液

CAgNO3 溶液 DNaHCO3溶液

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【题目】如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,电极铝和镁都已除去表面氧化膜当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是

A.溶液的导电能力变化:甲>乙

B.溶液的质量减小程度:甲>乙

C.甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量:甲=乙

D.电极反应式:甲中阳极:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2g+I2g2HIgH<0,并达到平衡。HI的体积分数wHI随时间变化如所示,若改变反应条件,wHI的变化曲线如所示,则改变的条件可能是

A恒温恒容条件下,加入适当催化剂

B恒温条件下,缩小反应容器体积

C恒容条件下,升高温度

D恒温条件下,扩大反应容器体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知8gA能与32gB恰好反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D四种物质均易溶于水,分别按下列条件配成溶液,其中物质的量浓度最大的是

A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100mL溶液

C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液

D.0.1moLD物质溶于100mL2.5molL-1的D溶液

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【题目】海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:

(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

(2)电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是_______________。

(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生的离子方程式_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2

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【题目】Na2CO3是一种很重要的化学物质某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程:

将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:(I)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分钟;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是

(III)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 。(写离子方程式)

(2)按该同学的设计,第(I)步实验装置如下:

装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液;

装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ;写出B中可能发生的离子方程式 ,如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有

有人认为实验步骤(II)、(III)的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为 (填“合理”或“不合理”)。原因为

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