[题目]一定条件下.在某密闭容器中.有下列可逆反应:2X 2Z(g),△H<0.下列有关该反应的说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．当各物质浓度不再变化时.反应达到平衡状态C．若温度不变.平衡后把容器的体积增大一倍.平衡将不移动D．若升高温度.平衡向正反应的方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

【答案】B

【解析】

试题分析：A、△H<0，说明此反应是放热反应，故错误；B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再变化，说明反应达到平衡，故正确；C、反应前后气体之和不相等，容积扩大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，故错误；D、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同）。

（2）从①到③的元素中，非金属性最强的是_____。

（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是______。

（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________。

（5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_____，该化合物的常见固体是______晶体。

（6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式_________________。

（7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是

A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

D. 甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是/span>_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。

已知：

（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；

（Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；

（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置A发生的反应中，还原剂是________。

（2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________。

②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________、_______。

（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①在55 ℃时蒸发结晶；②_______；③ ________；④________；得到成品。

（4）装置C的作用是______________。

（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C. 我国在商代就开始使用铜合金

D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是