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10.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,用量筒去取用一定量的浓溶液.量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平(如图甲),再读出液体的体积数.
如果在读数过程中仰视(如图乙),实际所加液体大(填“大”或“小”,下同)于计算值,导致所配溶液的物质的量浓度偏大.若在读数过程中俯视(如图丙),实际所加液体小于计算值,导致所配溶液的物质的量浓度偏小.

分析 量筒从下到上刻度逐渐增大,量取一定体积溶液时,眼睛注视刻度线,仰视时,量取液体体积偏大,俯视时,量取液体体积偏小,结合c=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:量筒从下到上刻度逐渐增大,量取一定体积溶液时,眼睛注视刻度线,仰视时,量取液体体积偏大,则溶质的物质的量偏大,依据c=$\frac{n}{V}$可知,溶液浓度偏大;
俯视时,量取液体体积偏小,则溶质的物质的量偏小,依据c=$\frac{n}{V}$可知,溶液浓度偏小;
故答案为:大;大;小;小.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析,明确量筒量取液体读数方法是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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20.表是元素周期表的一部分.A、B、C、D均为短周期元素,若C原子最外层电子数是其内层电子总数的$\frac{3}{5}$,则下列说法中不正确的是(  )
AB 
 CD
A.阴离子半径从大到小的排列顺序为:C>D>B
B.B元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:D>C
D.B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用.试回答下列问题:
(1)二甲醚(CH30CH3)是无色气体,可作为一种新型能源.工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H0
已知:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ.mol-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc(填字母).
a.气体密度不变
b.压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.反应前n(C02)=2mol,n(H2)=6mol,一段时间后测得容器中$\frac{n(C{O}_{2})}{n({H}_{2})}$的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图1所示.T1温度下,将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速v(CH3OCH3)=0.18 mol/(L•min);A、B、C三点对应平衡常数KA、KB.KC之间的大小关系为KA=KC>KB

(2)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示,若重整系统发生的反应中$\frac{n(FeO)}{n(C{O}_{2})}$=4,则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
(3)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯,其装置如图3所示.电极a为电源的负极(填“正极”或“负极”),生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O.
(4)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液.反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3.(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,需要用到的是:CDE
A.锥形瓶B.200mL容量瓶   C.胶头滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.将容量瓶瓶塞盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是:A
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g;若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL该浓溶液.

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5.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是(  )
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2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
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19.同温同压下,相同体积的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧,需要氧气的质量比为C2H6;相同质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧,生成CO2最多的是C2H4

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20.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
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D.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

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